10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒集體是多少的物理量
C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移

分析 A．電解質(zhì)的電離不需要通電；
B．摩爾為物質(zhì)的量的單位，不是物理量；
C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大�。�
D．存在電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)．

解答 解：A．氯化鉀溶液在水的作用下電離出K+和Cl-，與電流無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒集體是多少的物理量，而摩爾為物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；
C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電離、分散系的分類依據(jù)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確分散系的類型及區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量bkJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填增大、減少或不變）
（2）若原來(lái)容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度=W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）
（3）能說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A．濃度c（Z）=2c（Y2）                B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）               D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將變大（填變大、變小或不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L．
（3）將4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+．
（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為16：1，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比1：16．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有以下四種物質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個(gè)氮?dú)夥肿樱?mol的H2S氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是①（填序號(hào)，下同），它們所含分子數(shù)最多的是③，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最小的是②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到有紅褐色的沉淀生成．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（4）乙同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明表明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶   D．分液   E．蒸餾   F．過(guò)濾
（1）從溴水中提取溴A；
（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀C；
（3）分離水和汽油的混合物D；
（4）分離晶體碘和鐵屑B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．完成下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）寫(xiě)出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）寫(xiě)出CO32-+2H +=H2O+CO2 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉的電子式：B．次氯酸鈉的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC
C．氯化銨的電子式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案