Question

下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是

1. A.
   64g銅片與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱
2. B.
   常溫下1 mol 銅片投入含O.4L 10mol/L的濃硝酸中
3. C.
   1 mol MnO₂粉末與含4mol HCl的濃鹽酸共熱
4. D.
   常溫下1 mol 鋁片投入足量的濃硫酸中

Answer 1

B
分析：A、金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，只能和濃硫酸反應(yīng)；
B、金屬銅和濃硝酸以及稀硝酸均會發(fā)生反應(yīng)；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，但是和稀鹽酸不反應(yīng)；
D、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化．
解答：A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知64g即1mol 銅片與含2 mol H₂SO₄濃硫酸共熱恰好反應(yīng)，但是實際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變稀，金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以金屬銅會剩余，故A錯誤；
B、金屬銅和濃硝酸以及稀硝酸均會發(fā)生反應(yīng)，1mol 銅片投入含O.4L 10mol/L的濃硝酸中，會恰好反應(yīng)，故B正確；
C、二氧化錳能和濃鹽酸反應(yīng)，理論上1mol 二氧化錳恰好和4mol 的濃鹽酸恰好反應(yīng)，但是實際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變稀，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳會剩余，故C錯誤；
D、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，所以常溫下1 mol 鋁片投入足量的濃硫酸中金屬會剩余，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生金屬和酸之間的反應(yīng)情況，注意酸的濃稀對反應(yīng)的影響，難度不大．