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14.(1)金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2(白色固體).將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中,可以觀察到有氣泡生成,溶液變紅.請根據以上事實書寫CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.
(2)實驗室可用MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣,請回答以下問題:
①該反應的還原劑是HCl,氧化劑與還原劑的物質的量比是1:2.被氧化的元素是Cl,還原產物是MnCl2
②若反應中轉移了NA個電子,則生成的Cl2在標準狀況下的體積是11.2L.
③實驗室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸,需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有100mL容量瓶、膠頭滴管.若定容時俯視刻度線,則配得溶液的濃度偏高(填“偏高”,“偏低”,“不變”).

分析 (1)根據該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中,可以觀察到有氣泡生成,溶液變紅,說明有堿和氣體生成,據此書寫方程式;
(2)①MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣,該反應中元素的化合價變化如下:MnO2→MnCl2,Mn元素由+4價→+2價,所以1MnO2是氧化劑,氧化劑對應的產物是還原產物;2HCl→Cl2,Cl元素由-1價→0價,一個HCl分子失1個電子,所以2HCl是還原劑,據此分析;
②由MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣,2HCl→Cl2,則生成1mol氯氣則轉移2mol電子,據此計算;
③根據實驗步驟確定操作所需儀器;根據c=$\frac{n}{V}$結合操作的方法判斷誤差;

解答 解:(1)因為CaH2加入滴有酚酞的蒸餾水中,可以觀察到有氣泡生成,溶液變紅,說明有堿和氣體生成,則方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,
故答案為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
(2)①MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣,該反應中元素的化合價變化如下:MnO2→MnCl2,Mn元素由+4價→+2價,一個MnO2分子得2個電子,所以MnO2是氧化劑,氧化劑對應的產物MnCl2是還原產物;2HCl→Cl2,所以HCl是還原劑,被氧化的元素是Cl,所以氧化劑與還原劑的物質的量比是1:2,
故答案為:HCl;1:2; Cl;MnCl2;
②由MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣,2HCl→Cl2,則生成1mol氯氣則轉移2mol電子,所以若反應中轉移了NA個電子,則生成的Cl2在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4mol/L=11.2L,故答案為:11.2L;
③用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L鹽酸,可用量筒量取一定體積的濃硫酸,在燒杯中加水稀釋,冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,并洗滌燒杯,將洗滌液一并轉移到容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線2~3cm時,改用教頭滴管定容,則需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有100mL容量瓶、膠頭滴管;若定容時俯視刻度線,則導致體積偏小,所以配得溶液的濃度偏高,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;偏高.

點評 本題考查較為綜合,涉及氧化還原反應的分析以及溶液的配制,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

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