分析 (1)根據該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中,可以觀察到有氣泡生成,溶液變紅,說明有堿和氣體生成,據此書寫方程式;
(2)①MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣,該反應中元素的化合價變化如下:MnO2→MnCl2,Mn元素由+4價→+2價,所以1MnO2是氧化劑,氧化劑對應的產物是還原產物;2HCl→Cl2,Cl元素由-1價→0價,一個HCl分子失1個電子,所以2HCl是還原劑,據此分析;
②由MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣,2HCl→Cl2,則生成1mol氯氣則轉移2mol電子,據此計算;
③根據實驗步驟確定操作所需儀器;根據c=$\frac{n}{V}$結合操作的方法判斷誤差;
解答 解:(1)因為CaH2加入滴有酚酞的蒸餾水中,可以觀察到有氣泡生成,溶液變紅,說明有堿和氣體生成,則方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,
故答案為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
(2)①MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣,該反應中元素的化合價變化如下:MnO2→MnCl2,Mn元素由+4價→+2價,一個MnO2分子得2個電子,所以MnO2是氧化劑,氧化劑對應的產物MnCl2是還原產物;2HCl→Cl2,所以HCl是還原劑,被氧化的元素是Cl,所以氧化劑與還原劑的物質的量比是1:2,
故答案為:HCl;1:2; Cl;MnCl2;
②由MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣,2HCl→Cl2,則生成1mol氯氣則轉移2mol電子,所以若反應中轉移了NA個電子,則生成的Cl2在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4mol/L=11.2L,故答案為:11.2L;
③用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L鹽酸,可用量筒量取一定體積的濃硫酸,在燒杯中加水稀釋,冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,并洗滌燒杯,將洗滌液一并轉移到容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線2~3cm時,改用教頭滴管定容,則需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有100mL容量瓶、膠頭滴管;若定容時俯視刻度線,則導致體積偏小,所以配得溶液的濃度偏高,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;偏高.
點評 本題考查較為綜合,涉及氧化還原反應的分析以及溶液的配制,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,難度不大,注意相關基礎知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 中子數(shù)為8的碳原子:12C | B. | HF的電子式: | ||
C. | Cl-的結構示意圖: | D. | CH4分子的比例模型: |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 | |
B. | 獲取金屬Mg可采用電解MgCl2溶液的方法 | |
C. | 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收 | |
D. | 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molFe和足量的足量的氯氣完全反應,共失去3mol電子 | |
B. | 含NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積為11.2L | |
C. | 1molNa原子中約含有11NA個電子 | |
D. | 1個氫氣分子的實際重量約為$\frac{1}{{N}_{A}}$g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質鈉熔點低于100℃ | |
B. | 鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 | |
C. | Na與Na+都具有強的還原性 | |
D. | 金屬鈉具有好的導電性,但日常中不用作導線 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間 | |
B. | 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時,均能產生丁達爾現(xiàn)象 | |
C. | 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用 | |
D. | 溶液、膠體、濁液均屬于混合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑤ | B. | ②③⑥ | C. | ①②⑥ | D. | ②④⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O可用作呼吸面具中的供氧劑 | |
B. | 在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸 | |
C. | 純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑 | |
D. | SO2可用于漂白一切有色物質 |
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