10．恒溫恒容的密閉容器中盛有2mol SO3，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定條件下平衡時SO2所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入4mol SO3，則平衡時，SO2的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．M=NB．M＞NC．M＜ND．無法比較

分析 加入4molSO3所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入2molSO3是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強后化學平衡向氣體的體積減小的方向移動，據(jù)此進行判斷SO2的體積百分數(shù)的變化．

解答 解：加入4molSO3所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入2molSO3是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強后化學平衡向氣體的體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，
所以SO2的體積百分數(shù)減小，即：M＞N，
故選B．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的元素，正確運用等效平衡是解本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置
  I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
    2    C  D
    3  A  B  E  F
請回答下列問題：
（1）B、C的元素符號分別為Al、C；
（2）D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序為O＜S（用元素符號填寫）；
（3）F元素氫化物的化學式為HCl；
（4）A和E兩元素形成的化合物的化學式為Na2S；
（5）F的單質(zhì)與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金屬性最強的元素是Na．（填元素符號）
（7）A和B的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是NaOH（填化學式）
（8）元素E與元素F相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是AD（可多選）．
A．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定     
B．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同
C．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
D．F的最高價氧化物的水化物的酸性比E的最高價氧化物的水化物的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．金屬性逐漸減弱
B．熔點依次升高
C．失電子能力逐漸增強
D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．完成下列化學用語的書寫：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（寫離子方程式），可采取在配制時加入少量H2SO4溶液防止出現(xiàn)渾濁．
（3）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出463kJ的能量．試寫出O2（g）與H2（g）反應生成H2O（g）的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　　）
A．SO2既可做氧化劑，又可做還原劑
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯⑧純凈的鹽酸．
A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ．H-F鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能①HCl比HF穩(wěn)定
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定
Ⅲ．HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點比HF高
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低
B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs堿金屬元素的性質(zhì)比較中，與事實不完全相符合的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．離子半徑依次增大
C．單質(zhì)的密度依次逐漸增大D．氫氧化物的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時的PH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學式），調(diào)pH至5-6所加的試劑，可選擇a、b（填以下試劑的序號字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al2O3    d．氨水
（4）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是因為減少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得產(chǎn)品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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同步練習冊答案