11．下列各種操作中．不會導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　　）
A．向Fe（OH）3膠體中加入4 mol/LH2SO4至過量
B．向紫色石蕊試劑中通入過量C12
C．向紫色石蕊試劑中通入過量SO2
D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

分析 A、氫氧化鐵膠體加入硫酸先發(fā)生膠體聚沉消除紅褐色沉淀，繼續(xù)加入沉淀溶解；
B、氯氣通入紫色石蕊試液生成鹽酸和次氯酸，溶液顏色顯變紅后褪色；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有選擇性，溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅色；
D、酚酞試液中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈紅色，但過了過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性使紅色褪去．

解答 解：A、氫氧化鐵膠體加入硫酸先發(fā)生膠體聚沉消除紅褐色沉淀，繼續(xù)加入紅褐色沉淀溶解，導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化，故A不符合；
B、氯氣通入紫色石蕊試液生成鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性具有漂白作用，溶液顏色先變紅后褪色，導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化，故B不符合；
C、二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有選擇性，溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅色，故C符合；
D、酚酞試液中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈紅色，但過了過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性使紅色褪去，導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了膠體性質(zhì)的分析，氯氣、二氧化硫、過氧化鈉物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意知識積累，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知C-H，C-F，H-F，F(xiàn)-F鍵的鍵焓（△Hb）分別為：414、489、565、158kJ•mol-1，根據(jù)鍵焓數(shù)據(jù)估算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B．少量鈉可保存在煤油中
C．金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割
D．由于鈉很活潑，所以它能從水溶液中置換出金屬活動性順序表中排在鈉后面的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0D．N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說法中正確的是（　�。�
A．甲裝置可用于灼燒膽礬，制備無水硫酸銅
B．乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳
C．丙裝置可用于蒸餾，分離乙醇和水
D．丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．鹵素互化物（XX′n）的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其中非金屬性：X＜X′．已知反應(yīng)如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3．則下列判斷正確的是（　　）
A．XX′n 屬于活潑非金屬單質(zhì)
B．ICl3 屬于共價(jià)化合物
C．上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物
D．ICl溶于水的反應(yīng)：ICl+H2O=HIO+HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)I：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；
ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加KSCN數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色
已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黃色）
ii．（SCn）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，進(jìn)而使清液中的Fe2+氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證：

①認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色．
②加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如圖2所示：
①對比實(shí)驗(yàn)II，說明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍河捎贙SCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu2+．
②改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl2之后變紅．
（4）改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV：
實(shí)驗(yàn)IV現(xiàn)象
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成
①實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去，不能說明Fe3+反應(yīng)完全．結(jié)合實(shí)驗(yàn)II或III，說明理由：因?yàn)镃u只要和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，它們就會與SCN-反應(yīng)，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序號）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測
c．選擇一種只與Fe3+反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
d．加入足量鐵粉，再向?yàn)V液中加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液進(jìn)行檢測．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化尿素是一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解．工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH2）2+H2O2 $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH2）2•H2O2
流程：

回答下列問題：
（1）已知過氧化尿素中的CO（NH2）2與H2O2以氫鍵連接，其中氮元素的化合價(jià)是C．（填序號）
A．+3價(jià)       B．-2價(jià)      C．-3價(jià)
（2）過氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩．上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻（CrO5）．寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O．
（3）經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品．已知30℃時尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是⑤②④③①（填序號）．
①洗滌      ②蒸發(fā)濃縮       ③過濾       ④冷卻至30℃結(jié)晶      ⑤溶解
（4）在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可與鐵單質(zhì)反應(yīng)，進(jìn)而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+．而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對攪拌器進(jìn)行處理，處理方法是將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時間，鐵表面鈍化．
（5）Ⅰ．為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度．
Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過的0.1000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8，00mL，（KMnO4與尿素不反應(yīng)）．
①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.0%（精確至0.1%）．
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．金屬鈉失火時立即用水滅火，然后用稀硫酸中和
B．為了防止揮發(fā)，氫氧化鈉溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，不慎將少量水加過刻度線，應(yīng)重新配置

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同步練習(xí)冊答案