將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法為

A．溶液加熱，通入足量的HCl

B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應A+3B?2C+2D，在四種不同的情況下的反應速率分別為：

①νA=0.15 mol/(L•s)

②υB=0.6 mol/(L•s)

③υC=0.4 mol/(L•s)

④υD=0.45 mol/(L•s)．

該反應進行最快的是( )

A ① B ② C ③ D ④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜海縣六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理_______說明理由：_____________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為____，干燥管D的作用是______________。

（4） 實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，離子方程式為____________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜�？h六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜�？h六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是

A．與 B．與

C．與 D．與

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜�？h六校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的試劑是

A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液 B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜海縣六校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

既能發(fā)生消去反應生成烯，又能發(fā)生催化氧化反應生成醛的是

A.甲醇 B.苯甲醇

C.2—甲基—1—丙醇 D.2—甲基—2—丙醇

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省實驗學校高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是( )

A．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)

C．．2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5 kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H =-393.5 kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5 kJ/mol

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