【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的產(chǎn)氣劑，Fe2O3是主氧化劑，NaHCO3作冷卻劑。當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，分解產(chǎn)生大量氣體使安全氣囊迅速打開(kāi)，從而起到安全保護(hù)作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. NaHCO3的冷卻原理是它發(fā)生分解，消耗體系的熱量

B. Fe2O3和Na反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2O2

C. 等物質(zhì)的量的NaN3和HN3混合溶液顯堿性

D. 若有6.5 gNaN3分解產(chǎn)生N2，則轉(zhuǎn)移0.9 mol電子

【答案】A

【解析】

A.NaHCO3分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，分解吸收熱量，從而使環(huán)境溫度降低，因而它可以起到冷卻作用，A正確；

B.Fe2O3和Na反應(yīng)產(chǎn)生FeO和Na2O，所以氧化產(chǎn)物是Na2O，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)Ka(HN3)=1.8×10-5可知HN3是弱酸，NaN3的水解平衡常數(shù)Kh=<1.8×10-5，說(shuō)明等物質(zhì)的量的NaN3和HN3混合，酸的電離作用大于鹽的水解作用，所以溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D. NaN3受到撞擊，發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生N2和金屬Na，反應(yīng)方程式為2NaN33N2+2Na，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2mol NaN3反應(yīng)，產(chǎn)生3molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則6.5g NaN3反應(yīng)，即有0.1mol該物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C. 在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D. 在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來(lái)電動(dòng)汽車的動(dòng)力源，其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)電解液可以換成水性電解液

B. 放電時(shí)，外電路通過(guò)2 mol 電子，消耗氧氣11.2 L

C. 放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相同

D. 電池充電時(shí)，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-= O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物既可以通過(guò)單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取的是( )

A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2 是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理 SO2。催化還原 SO2 不僅可以消除 SO2 污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4 可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 S，同時(shí)生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃燒熱分別為 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）用 H2 還原 SO2 生成S 的反應(yīng)分兩步完成，如圖 1 所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的 變化關(guān)系如圖 2 所示：

①分析可知X 為______寫化學(xué)式），0~t1 時(shí)間段的溫度為_____，0~t1 時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）常溫下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化簡(jiǎn)）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____

a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀鹽酸 b．加熱 CH3COOH 溶液

c．加水稀釋至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_____V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。（填寫“>”、“<”或“=”）

（3）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為 Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效數(shù)字）。

Ⅱ.（1）常溫下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；

（2）常溫下，向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的 pH_____(14-a)（填寫“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用的電池是一個(gè)液體電解質(zhì)將兩個(gè)固體電極隔開(kāi)。而鈉－硫(Na/S8)電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)(如圖)，一個(gè)由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開(kāi)，并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. a為電池的正極

B. 充電時(shí)b接電源的正極

C. 正極反應(yīng)為：nS8+16ne－＝8Sn2－

D. Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)從而傳遞電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮元素在自然界中存在的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.只有游離態(tài)B.只有化合態(tài)

C.既有游離態(tài)又有化合態(tài)D.既沒(méi)有游離態(tài)又沒(méi)有化合態(tài)

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