如圖橫坐標(biāo)表示不完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wx（x=A、B、C）的物質(zhì)的量n（x），縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n（O2），A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C中n（A）∶n（B）為

A.1∶2             

B.2∶1                        

C.1∶1                        

D.任意比

解析：由題意x mol A氣體消耗 mol O2，而y mol B氣體消耗2y mol O2，則x+y=+2y，x∶y=2∶1。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標(biāo)表示體系的總組成，縱坐標(biāo)為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T1時(shí)a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T2時(shí)相應(yīng)為c、d）。T3為臨界溫度，此時(shí)A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和間-CH3C6H4NH2有低的臨界溫度（見(jiàn)示意圖2）。請(qǐng)根據(jù)上述事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

     T3

     T2       c       d

 

     T1        a            b

 

                                   18.5° C

A 100% 80% 60% 40% 20% 0%      H2O         (C2H5)3N

   0% 20% 40% 60% 80% 100% B

               圖 1                       圖 2

2-1 解釋圖1中T3存在的原因。

2-2 說(shuō)明圖2所示的兩對(duì)物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。

2-3 描述圖2所示的兩對(duì)物質(zhì)的互溶過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時(shí)，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17

C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標(biāo)表示體系的總組成；縱坐標(biāo)表示溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T1時(shí)，點(diǎn)a是B在A中的飽和溶液的組成，點(diǎn)b是A在B中的飽和溶液的組成（T2時(shí)，相應(yīng)為點(diǎn)c、點(diǎn)d）。T3為臨界溫度，此時(shí)A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和溶液）。某些物質(zhì)，如H2O和（C2H5）3N、C3H5（OH）3和間甲基苯胺（CH3C6H4NH2）有低的臨界溫度（見(jiàn)圖2）。請(qǐng)根據(jù)上述事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）解釋圖1中T3存在的原因。
（2）說(shuō)明圖2所示的兩對(duì)物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol?L―1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全）。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積K sp=10-17mol3?L-3

C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8―12

D．向1L 1mol?L―1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol

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