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已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）
分析：A、該反應正反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、反應是可逆反應，不能進行完全；
C、反應是氣體體積減小的放熱反應，結合溫度、壓強對平衡影響判斷；
D、依據焓變結合熱化學方程式計算判斷．
解答：解：A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強平衡正向進行，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關鍵是可逆反應的焓變的意義理解．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是
不變
不變
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
增大
增大
，逆反應速率
增大
增大
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率
不變
不變
，逆反應速率
不變
不變
．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率
減小
減小
，逆反應速率
減小
減小
．
Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和熱化學方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，則下列說法正確的是 (    )

A.a＞197                                B.a＜197

C.O=197                                D.熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

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