下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
分析:A.根據(jù)電荷守恒分析;
B.pH相等的鹽溶液,酸根離子電離程度越大,其pH相等的鹽溶液其濃度越;
C.0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4,說明HA-的電離程度大于水解程度;
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,溶液成酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度.
解答:解:A.根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故A正確;
B.pH相等的鹽溶液,酸根離子電離程度越大,其pH相等的鹽溶液其濃度越小,等pH的鹽溶液和強(qiáng)堿溶液,鹽溶液濃度大于強(qiáng)堿溶液,碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子,所以這三種溶液的濃度大小順序是:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B錯誤;
C.0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4,說明HA-的電離程度大于水解程度,所以c(A2-)>c(H2A),故C錯誤;
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,溶液成酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了離子濃度大小的比較,根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性分析解答,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)

B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C、0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)

D、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,溶液成酸性:

c(CH3COO)<c(CH3COOH)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)

B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C、0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)

D、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,溶液成酸性:

c(CH3COO)<c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+)= c(OH)+ c(A)

B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C、0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)

D、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,溶液成酸性:

c(CH3COO)<c(CH3COOH)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(      )

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系:

 c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)

D.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,溶液成酸性:

c(CH3COO)<c(CH3COOH)

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