Question

【題目】向100mL 1.0molL﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是（　　）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當鋁離子恰好和氫氧化鈉完全反應生成氫氧化鋁時，沉淀的物質的量最大，當氫氧化鋁完全轉化為偏鋁酸鈉時，沉淀完全消失；

根據方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O知，鋁離子完全轉化為沉淀和沉淀完全消失需要氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，n（AlCl3）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，完全沉淀時需要氫氧化鈉溶液的體積= =600mL，根據原子守恒得n（Al（OH）3）=n（AlCl3）=0.1mol，

故選D．