Question

常溫下，對于下列電解質(zhì)溶液，說法正確的是（　�。�

• A、pH=1的溶液中，F(xiàn)e³⁺、I^-、NO₃^-、K⁺可以大量共存
• B、在c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1的溶液中，Na⁺、Cl^-、H⁺、Ca²⁺可以大量共存
• C、工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO₂：SO₂+OH^-═HSO₃^-
• D、將AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中反應的離子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．離子之間結合生成水和氣體；
C．用過量的NaOH溶液吸收SO₂，反應生成亞硫酸鈉和水；
D．AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e³⁺（或NO₃^-）、I^-、H⁺離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．SO₃^2-、H⁺離子之間結合生成水和氣體，且酸不足時Ca²⁺、SO₃^2-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．用過量的NaOH溶液吸收SO₂，反應生成亞硫酸鈉和水，離子反應為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存和離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應和氧化還原反應的離子共存考查，注重分析能力與知識綜合應用能力的訓練，題目難度不大．