100ml某混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L， H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微熱，完全反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 無法計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。

（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為______ 

（3）Fe(OH)2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學反應(yīng)方程式為______ 

（4）實驗時制備Al(OH)3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應(yīng)是（ ）

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉長期置于空氣中，最后變?yōu)椋?( )

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是( )

A. 小于0.23 mol B. 等于0.23 mol

C. 0.23mol～0.46mol之間 D. 等于0.46mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確是( )

A. 碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O

B. 過氧化鈉與水的反應(yīng):2 O22－ + 2H2O = 4 OH- + O2↑

C. 碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D. 鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為常見幾種弱酸的電離常數(shù)，

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

H2O2

K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

I．結(jié)合上表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

(1)在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為______________________（用序號回答）

(2)向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學方程式為_________________

II.過氧化氫（H2 O2）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑．

（1）H2O2含有的共價鍵類型為_____________________

（2）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2 O2，該反應(yīng)的化學方程式為__________________

（3）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學方程式表示這一過程___________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（ ）

A. 根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小

B. 根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小

C. 比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱

D. 根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�

A. NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣

C. MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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