已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的混合溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是
 

（2）如果向原混合溶液中通入3molCl2，則最后被氧化的離子的是
 
，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，還原性強(qiáng)弱順序是：I-＞Fe2+＞Br-，向溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，然后再和亞鐵離子反應(yīng)，最后再和溴離子反應(yīng)，結(jié)合碘化亞鐵、溴化亞鐵的物質(zhì)的量及氯氣的物質(zhì)的量、電子守恒進(jìn)行分析、計(jì)算即可．
解答： 解：（1）向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol碘離子完全反應(yīng)需要氯氣1mol，然后發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+，1mol氯氣反應(yīng)需要亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，溶液中含有3mol亞鐵離子，參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，所以溶液中還剩余亞鐵離子1mol，所以被氧化的離子是2molI-、2molFe 2+，
故答案為：I-、Fe 2+；
（2）向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2，先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol碘離子完全反應(yīng)需要氯氣1mol，然后發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+，溶液中含有3mol亞鐵離子，亞鐵離子完全被氧化，則需要氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol，最后發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴離子的物質(zhì)的量是3mol，則需要氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol，實(shí)際上還有0.5mol氯氣，則被氧化的溴離子的物質(zhì)的量是1mol，所以溶液中還剩下0.5mol溴離子，則被氧化的離子及物質(zhì)的量為：2molI-、3molFe2+、1molBr-，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是1molI2、3molFe 3+、0.5molBr2，
故答案為：Br-；0.5mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確還原性的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖1所示．該小組欲配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸溶液：

（1）所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為
 
mL．
（2）所用量筒和容量瓶的規(guī)格為
 
和
 
．
（3）濃硫酸稀釋時(shí)的操作是
 
．
（4）下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是
 
．
A．移液前未冷卻至室溫  B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線
（5）圖2是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④濃H2SO4．其中，屬于光導(dǎo)纖維主要成分的是
 
（填序號(hào)，下同）；與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的是
 
；是廚房中常用的小蘇打主要成分的是
 
；能使蔗糖、紙等變黑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為ω．2SO2（g）?O2（g）?2SO3（g）
（1）若保持400℃，起始時(shí)加入1molSO3，要使平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)仍為ω則還需加入
 

（2）若起始時(shí)加入0.5molSO2，要使平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO3以及
 
mol O2．
（3）若改變起始加入量，分別為amolSO2，bmolO2，cmolSO3達(dá)平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
．（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；                         
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）在甲條件下，達(dá)平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確是（　�。�
A、分子晶體中分子間作用力越大，其分子越穩(wěn)定
B、離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)一定需要破壞離子鍵
C、原子晶體中一定存在非極性共價(jià)鍵
D、晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
 
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、將X Z2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
C、CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：2
D、由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1mol12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA
B、常溫下，1Llmol?L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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