Question

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據上述流程回答下列問題:

（1）混合液①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）溴與氯結合形成BrCl,BrCl的性質與鹵素單質相似。則BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（3）加入Ba(OH)2反應的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號)

a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有F,則用于證明該假設所用的試劑為______，反應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr BrCl+H2O HCl+HBrO Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 過濾 d KSCN溶液 Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3

【解析】（1）Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；（2）與Cl2與H2O類似，BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H2O＝HCl+HBrO；（3）加入Ba(OH)2反應生成硫酸鋇的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓。由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾，操作Ⅲ為蒸餾，蒸餾一般適用互溶的液體的分離，答案選d；（4）用KSCN溶液檢驗Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，方程式為Fe3+ +3SCN-＝Fe(SCN)3。