19．干冰升華時(shí)，在這個(gè)變化過程中分子間距離變大，碳、氧原子之間的共價(jià)鍵不變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變．（填“變大”、“變小”或者“不變”）

分析 干冰升華，分子間距離變大，而分子本身沒有變化，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，由此分析解答．

解答 解：干冰升華時(shí)，在這個(gè)變化過程中分子間距離變大，化學(xué)鍵不變，所以碳、氧原子之間的共價(jià)鍵不變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變，故答案為：變大，不變，不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，把握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及電離、化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它們之間的關(guān)系是（　�。�
A．同系物B．同位素C．同分異構(gòu)體D．同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應(yīng)完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．表中，陳述I、II均正確且兩者間具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述I陳述II
A除去苯中的苯酚雜質(zhì)，向其中加入足量的溴水，過濾苯酚與溴水反應(yīng)生成難溶于水的沉淀，故可過濾除去
B醋酸加入到碳酸鈉固體中，將產(chǎn)生的氣體通入C2H5ONa中，溶液變渾濁可證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C2H5OH
C將CH3CH2Br與NaOH 乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色可證明該反應(yīng)產(chǎn)生乙烯
D氯乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成可證明氯乙烷中有氯元素存在
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲組方案：通過測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積（或者測(cè)定收集相同體積氣體所用的時(shí)間．
乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．具體實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)10%硫酸的體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ220-
Ⅱ220少量MnSO4粉末
Ⅲ230-
Ⅳ1201mL蒸餾水
（3）若要研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ（填序號(hào)，下同）；若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保兩組實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)根據(jù)圖中給出的信息，指出下列有關(guān)說法中正確的是（縱坐標(biāo)為化合價(jià)的變化，橫坐標(biāo)為原子序數(shù)的變化）（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜H2W
C．Y2X和水反應(yīng)能生成離子化合物
D．Y和Z兩者氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)
B．用碳酸氫鈉不能檢驗(yàn)M分子中存在羧基
C．M的分子式為C8H8O4
D．M的苯環(huán)上一氯代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3
C．貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處
D．硝酸只能被Zn、Fe等金屬還原成H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．理論上任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
（1）畫出原電池裝置圖：
（2）寫出兩電極的電極反應(yīng)式．
負(fù)極電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
正極電極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+
（3）外電路中的電子流向是從負(fù)極流向正極
（4）當(dāng)溶液中減少了0.3mol Fe3+時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移了0.3mol電子．

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