Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

• A、0.1mol/LNaHSO₄溶液中：K⁺　 NH₄⁺  HCO₃^-　NO₃^-
• B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na⁺  NH₄⁺   SO₄^2-    CH₃COO^-
• C、由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺　NO₃^-　 SO₄^2-　CO₃^2-
• D、NaNO₃溶液中：Fe²⁺　 H⁺　  Cl^-　  I^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硫酸氫鈉溶液中存在大量氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子、醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，Na⁺　NO₃^-　 SO₄^2-　CO₃^2-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子、碘離子．

解答： 解：A．NaHSO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子，HCO₃^-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CH₃COO^-與氫離子反應(yīng)、NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Na⁺　NO₃^-　 SO₄^2-　CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．硝酸根離子在大量H⁺存在條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe²⁺、I^-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．