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4.上海市簡稱為滬,原意為“扈”,指一種捕魚工具.說明古上海人以捕俄為生.海魚“集體自殺”是未解的自然之謎.德國一些科學工作者認為是由于海上的浮游細菌產生的一種有毒有臭味氣體造成的,這種氣體在深海底部某些區(qū)域也會產生并構成一種生態(tài)系統(tǒng),該氣體是H2S;鑒定這種氣體的方法是用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體,若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫.

分析 依據題意“扈”德國一些科學工作者認為是由于海上的浮游細菌產生的一種有毒有臭味氣體造成的,結合硫化氫為有毒的,具有臭雞蛋氣味的氣體,推測該氣體的成分為硫化氫,硫化氫通常用醋酸鉛試紙檢驗,據此解答.

解答 解:硫化氫是一種為有毒的,具有臭雞蛋氣味的氣體,蛋白質自然分解會產生該氣體,而依據題意可知:“扈”德國一些科學工作者認為是由于海上的浮游細菌產生的一種有毒有臭味氣體造成的,能夠使海中魚中毒死亡,所以該氣體為硫化氫,硫化氫與醋酸鉛反應生成黑色沉淀,Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+CH3COOH,所以可以通過醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣體,方法:用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體,若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫;
故答案為:H2S;用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體,若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫;

點評 本題為信息題,準確把握題干給出信息,熟悉氯化氫氣體的性質是解題關鍵,注意硫化氫檢驗方法,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學廣泛應用于生產生活,下列說法正確的是( 。
A.青銅器和硬幣都屬于純凈物
B.雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質發(fā)生鹽析
C.葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應可用作制鏡子
D.油脂是高分子化合物,水解可生成甘油和高級脂肪酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.現有圖1所示各儀器:
(1)寫出儀器名稱D蒸餾燒瓶.
(2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖2.由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是燒杯和砝碼位置反了,燒杯的實際質量為27.4g.
(3)圖3表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是7.2mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.已知在室溫時,Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.2×10-20mol/L-1,求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫下下列四種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比(①:②:③:④)是( 。
①pH=0的鹽酸,②pH=1的醋酸,③0.01mol的氫氧化鈉溶液,④pH=8的醋酸鈉溶液.
A.1:10:102:108B.1:10:102:106C.14:13:12:8D.1:2:3:4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.用31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應,反應的化學程式為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O.
(1)求生成的Cl2在標準狀況下的體積;
(2)求被氧化的HCl的物質的量;
(3)求反應過程中發(fā)生轉移的電子數目;
(4)若反應后所得溶液的體積為500mL,求所得溶液中MnCl2的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.在固定容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應的△H大于0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為0.0010mol•L-1•s-1
反應的平衡常數K1=0.36.
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)降低,經10s又達到平衡.
①T大于100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是改變溫度后,N2O4的濃度降低,平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應,故溫度升高.
②100℃時達到平衡后,向容器中再充入0.20mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分數
減小(填“增大”、“不變”或“減小”)
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向逆反應(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是正反應是氣體分子數增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動.

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1.工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2,是用CO2來生產燃料甲醇.為探究反應原理,進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2+3H2?CH3OH+H2O.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L•min);
②氫氣的轉化率=75%;
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是A(填編號)
A.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質在標準狀況下,所占體積最大的是(  )
A.1mol H2B.6.02×1023 個Cl2C.56 g N2D.33.6 LO2

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