Question

【題目】下圖是實驗室制取Na2S2O3·5H2O的裝置圖（略去部分夾持儀器）。

已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

按要求回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是___________________。

(2)分液漏斗中用70%較濃硫酸的理由是___________________。

(3)裝置C中生成S的離子反應方程式是___________________。

(4)E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用是___________________。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 98%濃硫酸的水太少，硫酸電離的H+少，酸性弱，無法實現(xiàn)強酸制弱酸；而稀硫酸中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于制備 2S2-+3SO2=3S↓+2SO32- 防倒吸

【解析】(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知名稱是蒸餾燒瓶。(2)由于98%濃硫酸的水太少，硫酸電離的H+少，無法實現(xiàn)強酸制弱酸；而稀硫酸中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于制備，所以分液漏斗中用70%較濃硫酸。(3)二氧化硫具有氧化性，能和硫離子反應生成單質(zhì)硫，則裝置C中生成S的離子反應方程式是2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-。(4)E是SO2的尾氣處理裝置，由于SO2易溶于水，所以裝置D的作用是防倒吸。