已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：

C(s，金剛石)+O2(g) ＝CO2(g)    ∆H = －395.4 kJ/mol

 C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)     ∆H = －393.5 kJ/mol

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱∆H=                           ，兩物質(zhì)中                         較為穩(wěn)定 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同．”這是18世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律．已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)，放熱還是吸熱？
放熱
放熱
，其數(shù)值是
1.90kJ
1.90kJ
_，由此看來更穩(wěn)定的是
石墨
石墨
．若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為
Q-393.51
395.41-Q
Q-393.51
395.41-Q
（用含Q的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同�！边@是18世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)，放熱還是吸熱？_______，其數(shù)值是     _，由此看來更穩(wěn)定的是_______。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同�！边@是18世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)，放熱還是吸熱？_______，其數(shù)值是     _，由此看來更穩(wěn)定的是_______。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向卷練習(xí)（解析版） 題型：選擇題

已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-393.5kJ/mol和C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-395.4kJ/mol，已知相同條件下石墨的熵值大。從理論上判斷下列關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（   ）

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程

B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)必須借助外動(dòng)力

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石僅在高溫下自發(fā)

D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨僅在高溫下自發(fā)

 

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