10．下列敘述正確的是（　　）
A．H2與T2互為同位素B．SO2、CO均屬于酸性氧化物
C．離子化合物中一定不含共價鍵D．氯化銨、氯化氫都屬于強電解質(zhì)

分析 A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；
B、和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
C、離子化合物可以含有共價鍵；
D、水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)．

解答 解：A、氯H2與T2是氫氣單質(zhì)，不是同位素，H和T為同位素，故A錯誤；
B、SO2和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，CO不能和堿反應屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；
C、離子化合物可以含有共價鍵，如氫氧化鈉中的氫氧根離子中含有共價鍵，故C錯誤；
D、氯化銨、氯化氫是化合物，溶于水完全電離，溶液能導電，屬于強電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成的理解應用，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA，若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L
（4）請配平以下化學方程式：
3FeSO4+4HNO3（稀）-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．56 g Fe在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個 N2 分子
C．在標準狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
D．22 g CO2 與標準狀況下11.2 L H2含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=-1559.8kJ/mol．（　　）
A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
B．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
C．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同B．導電能力相同
C．中和NaOH的能力相同D．加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于如圖各裝置的敘述正確的是（　　）
A．裝置①可用于實驗室制備NO氣體
B．裝置②可用于模擬海水蒸餾
C．裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D．裝置④為配制溶液過程中的定容操作

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科．
（1）下列描述正確的是BD（填寫序號）．
A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
C．海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：
試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：
①b中反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
c中試劑為Na2CO3和Na2S混合物．
②反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是硫（寫物質(zhì)名稱）．
③d中的試劑為NaOH溶液．
④實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應的溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2，不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究．
【SO2的制備】
（1）用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖1中的裝置錯誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
【探究SO2的性質(zhì)】
（2）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請完成表格．
藥品作用
A
FeCl3溶液 		驗證SO2的還原性
B
Na2S溶液 
驗證二氧化硫的氧化性 
C品紅溶液 
驗證二氧化硫的漂白性
②A中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，其化學反應方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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