Question

已知Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，若有0.2molCu反應(yīng)掉，則生成SO₂的體積為：

4.48L

（標(biāo)況下），有

0.2

mol H₂SO₄發(fā)生還原反應(yīng)．

Answer 1

分析：反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑中，硫酸表現(xiàn)為氧化性和酸性，當(dāng)有2mol硫酸參加反應(yīng)時(shí)，有1mol硫酸被還原，根據(jù)方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的量．

解答：解：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑   被還原的H₂SO₄
    1                              1          1 
  0.2mol                           n（SO₂）   n（H₂SO₄）_被還原
n（SO₂）=0.2mol，V（SO₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
n（H₂SO₄）_被還原=0.2mol，
故答案為：4.48L； 0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵是把握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法，解答本題時(shí)要特別注意濃硫酸在反應(yīng)中的作用．