一定量的某有機物與NaOH的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為896 mL，同時得溶液100 mL，取出10 mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，用去0.1 mol·L-1AgNO3溶液40 mL，所得氣體完全燃燒時消耗O2 0.18 mol，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱。

 

【答案】

CH3—CH2—CH2—Cl，1-氯丙烷或，2-氯丙烷

【解析】

試題分析：有機物與NaOH的醇溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是消去反應(yīng)，白色沉淀是AgCl，有機物是氯代烴。

經(jīng)計算知，消去反應(yīng)生成的烴與AgCl的物質(zhì)的量比為1∶1，則氯代烴是一氯代烴；烴與燃燒所耗O2的物質(zhì)的量比為2∶9。

在中：

、4x+y=18

解得x＝3、y＝6

所以該有機物是1－氯丙烷或2－氯丙烷。

考點：考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的判斷以及物質(zhì)鑒別的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重知識的靈活性，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。也有助于培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰鸵?guī)范的答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟密切相關(guān)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
B
B
（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，
n(H2)n(CO2)
=a，則a的取值范圍為
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：022

已知1 mol某有機物A含碳原子n mol，在恰好完全燃燒時消耗O2 1.5n mol．請把符合條件的物質(zhì)類別填入空格．

供選擇的物質(zhì)類別有：烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴、二烯烴、芳香烴、飽和一元醇、醚、飽和一元醛、飽和一元羧酸、酯．

(1)

如該有機物為烴類，則可能是(填物質(zhì)的類別)________或________；如該有機物為烴的含氧衍生物，則可能是(填物質(zhì)的類別)________或________

(2)

若4.4 g A與足量的金屬鈉反應(yīng)可收集到560 ml氫氣(標準狀況)，則物質(zhì)A一定是(填物質(zhì)的類別)________，且A的摩爾質(zhì)量為_______，與A同類的同分異構(gòu)體(含A)可能有________種．

(3)

取17.6 g A在一定量的O2中燃燒，恢復(fù)到常溫、常壓后所得氣體的質(zhì)量為34.4 g．通過計算確定所得氣體的成分及物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：棗莊二模 題型：問答題

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟密切相關(guān)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是______（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為______．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H2）=______．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=______．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，
n(H2)
n(CO2)
=a，則a的取值范圍為______．
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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

碳捕捉和儲存技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經(jīng)能夠?qū)Σ蹲降降亩趸歼M行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右蕴岣哂吞锊墒章驶蚶枚趸寂囵B(yǎng)海藻和合成有機物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應(yīng)中，其原子利用率不能達到100%的是_________。
a．CO2+CaOCaCO3
b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c．2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫
d．利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應(yīng)在4.5 h時混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比2h時的大
b．反應(yīng)在5.5 h時，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c．在此條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻報道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷。
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，則a的取值范圍為__________。
②據(jù)問題①，今有標準狀況下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物質(zhì)的量為y，則y=_____ （用x表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（09鹽城第三次調(diào)研）今有X、Y、Z三種有機物(其相對分子質(zhì)量均小于100)，它們含碳、氫、氧、氮4種元素中的三種或四種。有一合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬確定它們的組成或結(jié)構(gòu)。

（1）測定有機物相對分子質(zhì)量所用的方法通常是       （填序號，下同。①紅外光譜，②質(zhì)譜，③氫核磁共振譜，④

     元素分析）；下列物質(zhì)的氫核磁共振譜只有一個吸收峰的是：         

     （① 新戊烷， ②            ， ③         ， ④           ）

（2）X由C、H、O、N四種元素組成，ω(N)=18.67%，且X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為：                 。

（3）Y和Z的相對分子質(zhì)量相等，它們完全燃燒時，只能生成CO2、H2O、N2中的兩種或三種。某同學(xué)取一定量的Y和Z的混合物，完全燃燒時在標準狀況下的實驗結(jié)果如下：

實驗序號

混合物

質(zhì)量

物質(zhì)的量關(guān)系n(Y)/n(Z)

產(chǎn)物的量

m(CO2)/g

m(H2O)/g

V(N2)/mL

①

3g

2∶3

3.08

1.8

672

②

3g

3：2

3.52

1.8

448

   試根據(jù)實驗結(jié)果，通過計算確定Y和Z的分子式。

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