8．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（　�。�
A．相等B．前者多C．后者多D．無法判斷

分析 將碳酸鈉滴入鹽酸中，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過量時再發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式過量計算．

解答 解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．
①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反應消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故鹽酸不足，則生成二氧化碳為0.12mol×$\frac{1}{2}$=0.06mol；
②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
  0.1mol 0.1mol    0.1mol
剩余HCl為0.12mol-0.01mol=0.02mol，
由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反應消耗NaHCO3為0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，則生成二氧化碳為0.02mol，
故選：B．

點評 本題考查化學方程式計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應過程，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性．實驗室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2•4H2O]的流程如下：

請回答下列問題：
（1）研磨時應該將固體原料放在（填儀器名稱）研缽中；制備Cu2（OH）2CO3時需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是加快反應速率，并防止NaHCO3分解．
（2）寫出用小蘇打、膽礬制備Cu2（OH）2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O；
實際操作中的小蘇打與膽礬的物質的量之比大于2：1，原因是NaHCO3易分解、過量的NaHCO3可以維持堿性．
（3）操作a的名稱是過濾．
（4）證明Cu2（OH）2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗方法是取最后濾出的洗滌液少許于試管中，加入BaCl2（或其它含Ba2+溶液）溶液，若無明顯現(xiàn)象（或“無白色沉淀”），說明已洗滌干凈．
（5）實驗中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是減少甲酸銅晶體的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質能通過兩種單質化合而成的是（　�。�
A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究硫及其化合物性質有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，當該反應有0.2mol SO2生成時，反應釋放出的熱量為77.3kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=1620．若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c（OH-）增大D．溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍
④各氣體組分的物質的量濃度相等
⑤混合氣體的密度不變
⑥同一段時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量
⑦單位時間內，消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是：（　�。�
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中含Cl-濃度最小的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.010mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ab（填寫序號）；
a．v逆（A）=2v正（B）      b．容器內壓強保持不變
c．v（C）=2v（B）         d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q2kJ，則2Q1＜Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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