標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?u> ；

（3）將（2）的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①氨水 ②H2SO4 ③CaO ④CO2 ⑤紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑥Ba（OH）2 ⑦Al2（SO4）3 ⑧ 稀鹽酸

（1）堿性氧化物與非含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________

（2）⑦在水中的電離方程式為 ．

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ，過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．

（4）實(shí)驗室制備⑤操作 ，該反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是

A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

原溶液中有CO32－

B

滴加鹽酸酸化的

BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Ag＋

或SO42－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液

進(jìn)行灼燒

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、

無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕

潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在10-9～10-7m之間

B．光束透過膠體時，膠體中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的離子一定能大量共存的是

A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

B．室溫下由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－

C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-

D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D．當(dāng)有2.24LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想。根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號是_________，用實(shí)驗證明你的觀點(diǎn)，簡述實(shí)驗操作及現(xiàn)象___________________________。

（2）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

H2CO3

Ka1=4.3×10-7

HClO

Ka=2.95×10-8

Ka2=5.61×10-11

AgCl

Ksp=1.77×10-10

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

Ag2CrO4

Ksp=1.12×10-12

①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

②向濃度均為0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010 mol·L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為___ _ 。

（3）分別向四份各100 mL,濃度均為2 mo1L－1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：

I

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

FeCl3溶液體積/mL

100

100

100

100

加入粉末質(zhì)量/g

3

6.6

9

12

剩余粉末質(zhì)量/g

0

0.64

3.2

6.4

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為______________。

②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）______________。

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