【題目】X、Y、ZW為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍,下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>ZB. 氫化物的穩(wěn)定性:ZY

C. 原子半徑:W>Z>YD. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:WZ

【答案】B

【解析】

X、Y、ZW均為短周期元素,ZY同主族,短周期中兩者原子序數(shù)相差8,Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍,則Y為氧元素,根據(jù)XY、ZW在周期表中相對位置可知,X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素,據(jù)此分析。

X、YZ、W均為短周期元素,ZY同主族,短周期中兩者原子序數(shù)相差8,Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍,則Y為氧元素,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知,X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素。

A. Z離子比X、Y離子多一個電子層,半徑最大,XY離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故簡單離子半徑: Z >X>Y,選項A錯誤;

B. 非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,因非金屬性ZY,故氫化物的穩(wěn)定性:ZY,選項B正確;

C. 同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Z>W(wǎng)>Y,選項C錯誤;

D.Z、W同周期,隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強,最高價含氧酸的酸性增強,選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①氮氧化物、②未完全燃燒的碳氫化合物、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳,其中屬于汽車尾氣成分的是(  )

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②③④⑤

D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:

1)氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向為由______(ab表示)。

2)負極反應(yīng)式為______,正極反應(yīng)式為___________。

3)該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A.

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上

C.

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗,再用水清洗

D.

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是( )

A. ①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強p1>p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. NaClHCl B. CO2SiO2 C. SO2H2O D. CCl4NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和 CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液 的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是

A. A點溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)= 0.0500 mol·L-1

B. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: A>C>B

D. B點溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。

先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時,反應(yīng)停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢消失。

1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

________________________

_________________________

2)實驗中加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時,反應(yīng)停止,此時燒瓶中銅片為什么有剩余?請簡述其原因是:___________。

3)老師認為實驗中B裝置設(shè)計有誤,請你幫助小明進行修改:___________。

4B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出該氣體與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

5)裝置C中應(yīng)盛放____溶液,其作用是:____,所發(fā)生的離子方程式為:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜選用的試劑或操作方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法

A

KNO3溶液

KOH

加入適量氯化鐵溶液,并過濾

B

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量銅粉,并過濾

C

H2

CO2

先后通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

D

鐵粉

銅粉

加入足量稀硫酸過濾

A.AB.BC.CD.D

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