若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵和銅的混合粉末，反應(yīng)結(jié)束后，下列不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe2+
B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
C．鐵有剩余、銅沒(méi)剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
D．鐵沒(méi)剩余、銅有剩余，溶液中一定沒(méi)有Fe3+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

鐵、鋅合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反應(yīng)后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分別為多少克。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是（   ）
A．鎂和鐵B．鎂和鋁C．鐵和鋅D．鈉和鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈。可選用的試劑是         （選填序號(hào)）；
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價(jià))
則下列說(shuō)法正確的是                 （選填序號(hào)）；
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2 ：1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將適量銅粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Cu2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是………………（   ）
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．2 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在以下4個(gè)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)變化與另外3個(gè)反應(yīng)不同的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（   ）
A
B
C
D
將二氧化硫通入到一定量氯水中
將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
常溫下將銅粉加入到一定量濃硝酸中
常溫下將鐵粉加入到一定量濃硝酸中




 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能與Fe3+作用，且可以證明Fe3+具有氧化性的微粒是：
①SCN —   ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH —
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- ；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（      ）
A．線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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