下列各項敘述中，正確的是（　　）
A、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
C、氮原子的價電子排布圖：
D、價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素]
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；
B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；
C．由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同；
D．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子．
解答： 解：A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故A錯誤；
B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯誤；
C．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，氮原子的價電子排布圖為，故C錯誤；
D．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原子核外電子的排布、原子核外電子的躍遷，題目難度中等，注意掌握原子核外電子的躍遷過程中能量變化，電子排布規(guī)律及電子排布與元素位置的關(guān)系，注意規(guī)律性知識的總結(jié)和應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
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用RU 圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，有同學(xué)通過實驗得出的結(jié)論是m（H）：m（O）＞1：8，下列對導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是（　　）
A、Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B、Ⅱ裝置中的CuO粉末可能不干燥
C、CuO沒有全部被還原
D、Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是（　　）
A、NaOH
B、NaCl
C、Ca（OH）2
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=-511kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=-317 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若司機(jī)酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn) 行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O．關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A、每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mole-
B、C2H5OH是還原劑
C、CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D、C2H5OH在反應(yīng)中失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是（　�。�
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1     
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3     
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
A、①③B、②④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為2NA
B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
D、CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鹽酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-]，下列圖象能正確表示溶液中反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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