Question

現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答：解：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯誤；
B、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化學(xué)計量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時，N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯誤；
C、可逆反應(yīng)時動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故C錯誤．
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，當(dāng)N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志．