【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 烷烴都能燃燒

C. 烷烴在水中的溶解度隨著碳原子數(shù)的增加而增大

D. 烷烴都能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】A. 烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B. 烷烴都能燃燒，B正確；C. 烷烴都是不溶于水的有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D. 烷烴能與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，所以烷烴都能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名為2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________，

反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑，在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。

（1）簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理如下：

2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為________________。

②上述方程式中b=____。每生成1molM，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。

（3）工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：

①步驟③中除生成Na2FeO4外，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

②己知Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小�？上�Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。

（4）計(jì)算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_______倍(結(jié)果保留兩位小數(shù)。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：


溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1

溶液的密度
/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

（3）物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2mol·L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

（3）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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