3．把m g苯甲酸和對苯二甲酸（）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H2SO4溶液滴定過量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于過量甲醇中，加入少量濃硫酸，加熱使完全反應(yīng)，分離、精制，得到酯的混和物，其質(zhì)量比 m g增加15.8%，則m的數(shù)值為多少？

分析 稀硫酸消耗的n（NaOH）=2n（ H2SO4）=2×0.5mol/L×0.03L=0.03mol，則與苯甲酸和對苯二甲酸反應(yīng)的n（NaOH）=1mol/L×0.1L-0.03mol=0.07mol；
苯甲酸和甲醇反應(yīng)生成苯甲酸甲酯時式量增加14，對苯二甲酸和甲醇反應(yīng)生成對苯二甲酸甲酯時式量增加28，苯甲酸和對苯二甲酸分別和甲醇反應(yīng)得到的酯其質(zhì)量比mg增加15.8%，則增加的質(zhì)量=0.158mg，
設(shè)苯甲酸的物質(zhì)的量為xmol、對苯二甲酸的物質(zhì)的量為ymol，
列方程組為：
122x+166y=m①
x+2y=0.07②
14x+28y=0.158m③
根據(jù)方程式組計算m值．

解答 解：稀硫酸消耗的n（NaOH）=2n（ H2SO4）=2×0.5mol/L×0.03L=0.03mol，則與苯甲酸和對苯二甲酸反應(yīng)的n（NaOH）=1mol/L×0.1L-0.03mol=0.07mol；
苯甲酸和甲醇反應(yīng)生成苯甲酸甲酯時式量增加14，對苯二甲酸和甲醇反應(yīng)生成對苯二甲酸甲酯時式量增加28，苯甲酸和對苯二甲酸分別和甲醇反應(yīng)得到的酯其質(zhì)量比mg增加15.8%，則增加的質(zhì)量=0.158mg，
設(shè)苯甲酸的物質(zhì)的量為xmol、對苯二甲酸的物質(zhì)的量為ymol，
列方程組為：
122x+166y=m①
x+2y=0.07②
14x+28y=0.158m③
得x=0.01、y=0.03、m=6.2，
答：m值為6.2．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意羧酸到酯式量增加量的計算，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．圖是甲烷燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲烷在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為 CH4+2O2→CO2+2H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲烷
B．電池工作時外電路電子從負極流向正極，內(nèi)電路電子從正極流向負極
C．負極反應(yīng)式為：CH4+2H2O-8e-→CO2+8H+
D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-→2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去Fe3+（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，否則未洗凈．
（3）寫出第③、⑤步反應(yīng)的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（4）制備綠礬（FeSO4•7H2O）時，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品（質(zhì)量分數(shù)為86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為43.14mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出下列具有18電子的粒子的化學式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由2個原子組成的分子是HCl、由2原子組成具有10電子的陰離子OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某種鐵的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳還原，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通過計算寫出該鐵的氧化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．體積相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A．相同B．H2SO4溶液消耗的NaOH多
C．HCl溶液消耗的NaOH多D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水
D．粗硅制備時，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2═Si+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有Cu2+，所以4.8g固體不可能有Fe，即4.8g是Cu．
（2）9.6g銅被腐蝕生成0.3 mol Fe2+．
（3）最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c（Cu2+）=0.625mol/L，c（Fe2+）=5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油里含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含有C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．石油的分餾是一個物理過程，而裂化及裂解屬于化學過程
D．石油裂解的惟一目的是獲得乙烯

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