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【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖

已知信息：

RCHO+→+H2O

請回答下列問題：

下列說法中正確的是__________。

A.化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構

B.可利用酸性溶液實現的轉換

C.步驟、、所屬的有機反應類型各不相同

D.化合物C具有弱堿性

化合物F的結構簡式是__________。

步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產物，其結構簡式是__________。

寫出的化學方程式__________。

寫出同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式__________。

分子中具有聯苯結構，能與溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生水解反應與銀鏡反應，且完全水解后只有兩種物質的量之比為的水解產物；譜和IR譜檢測表明分子中有7種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有鍵。

已知：CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO，設計以、和為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選)。

【答案】 、、、 CH3CH2OHCH3CHO

【解析】

分析藥物中間體M的合成路線流程圖：由D的結構簡式和A的分子式可知，A為鄰二甲苯 ，則B為鄰苯二甲酸；由D、E的結構簡式和C的分子式可知，C為H2NCH2CH2OH；根據第一個已知信息及G的結構可知，F為；根據M的結構和第二個已知信息可知H為，則I為。

(1)A. A為鄰二甲苯，鄰二甲苯只有一種結構證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構，故A正確；

B. B為鄰苯二甲酸，可利用酸性溶液氧化A生成，故B正確；

C. 根據反應前后物質的分子式、結構簡式，結合已知信息可得，④為取代反應，⑤為加成反應，⑥為消去反應，故C正確；

D. C為，含氨基，有弱堿性，故D正確；

答案為：ABCD；

(2)由④的反應物結構簡式可知，F為，答案為： ；

(3)F和發(fā)生加成反應后，發(fā)生消去反應，羥基所在碳原子的兩個相鄰碳原子上都有氫原子，都能發(fā)生消去反應，則副產物的結構簡式為，答案為： ；

(4)由信息RCHO+→+H2O和M、G的結構簡式可知，H為鄰氯苯甲醛，則I為，的化學方程式為，答案為： ；

(5)能與溶液發(fā)生顯色反應，含酚羥基；能發(fā)生水解反應與銀鏡反應，含酯基和醛基或含甲酸酯基；結合題中信息可知，其結構對稱，滿足要求的結構簡式為：、、、，答案為 ：、、、；

(6)由合成M的過程以及M的結構簡式結合圖中流程可得合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO，答案為： CH3CH2OHCH3CHO。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數表達式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為（注意：用序號①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化為放熱反應的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D.能量變化如圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中 不變

C.現有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應后溶液呈中性，需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為V3> V1> V2

D.將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，鹽酸所加的水量多，說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸

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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕

B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H>0

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【題目】下列熱化學方程式中，△H 能正確表示物質的標準燃燒熱的是

A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol

B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

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【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數K減小

C.反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2

D.反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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【題目】常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？____________

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