Question

7．依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

（1）實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂制取氨氣，該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖．
（3）下列試劑不能用于干燥NH₃的是A．
A．濃硫酸      B．堿石灰      C．NaOH固體
（4）工業(yè)上以NH₃、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH₃→NO化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O．
②NO→NO₂實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色．
③NO₂H₂O→HNO₃氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為H₂O₂ ．
（6）圖1中，X的化學式為N₂O₅，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于酸性氧化物．將X轉(zhuǎn)化為HNO₃屬于非氧化還原反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）．
（7）若要將NH₃→N₂，從原理上看，下列試劑可行的是AD．
A．O₂B．NaC．NH₄ClD．NO₂．

Answer 1

分析 （1）實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出；
（3）氨氣是堿性氣體，干燥氣體選用堿性干燥劑；
（4）①氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
②一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮；
③二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；
（5）只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，無尾氣排放；
（6）圖1分析可知XX化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物；
（7）若要將NH₃→N₂，氮元素化合價-3價變化為0價，氨氣做還原劑被氧化；

解答 解：（1）實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出，，
故答案為：；
（3）A．濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，故A錯誤；
B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，故B正確；
C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，故C正確
故答案為：A；
（4）①NH₃→NO反應是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O；
②NO→NO₂實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體，
故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；
③二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1；，2，
故答案為：1：2；
（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為H₂O₂，3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O，
故答案為：H₂O₂ ；
（6）圖1分析可知XX化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，X化學式為：N₂O₅，N₂O₅為酸性氧化物，N₂O₅+H₂O=2HNO₃，反應為非氧化還原反應，
故答案為：N₂O₅；酸性；非氧化還原；          
（7）（7）若要將NH₃→N₂，氮元素化合價-3價變化為0價，氨氣做還原劑被氧化，A．O₂可以氧化氨氣為氮氣，故A正確；
B．Na是還原劑不能氧化氨氣，故B錯誤；
C．NH₄C中氮元素化合價-3價，不能和氨氣反應生成氮氣，故C錯誤；
D．NO₂和氨氣反應做氧化劑，氮元素化合價可以變化為0價，生成氮氣，故D正確；
故答案為：A D；

點評 本題考查了氮的化合物及其性質(zhì)、氣體制備、氧化還原反應的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．