下列陳述中,Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蝕Cu | Fe的金屬性強于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液變紅 | Na2O2是堿性氧化物 |
C | Cl2可部分與水反應(yīng) | 用排飽和食鹽水法收集Cl2 |
D | 濃H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2還原性都弱 |
科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省湛江市高三年級第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.加入氨水至pH=7, c(NH4+)>c(C1-)
C.滴加濃鹽酸可能有,c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減小
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題16分)降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。
(2)在容積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖;卮鹩嘘P(guān)問題:
①從反應(yīng)開始到20分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡,改變的條件可能是 。
A. 增大壓強 B.加入催化劑 C.升高溫度 D.增大反應(yīng)物的濃度
③列式計算該反應(yīng)在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2,保持溫度不變,達到新平衡時,CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一種原電池的工作原理為:2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源,以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解,使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。
①該電池負極的電極反應(yīng)式為: 。
②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為: 。
(4)下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)。
下列敘述正確的是 。
A.此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為8 |
Y | Y與X同周期,且它的一種氧化物只能用排水法收集 |
Z | Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體 |
W | W的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍 |
下列說法正確的是
A.原子半徑:W> X>Y,離子半徑:W>Z
B.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z> Y>X
C.Y的最高正價含氧酸,可由它的氫化物為原料來制取
D.W的單質(zhì)與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省高考預(yù)測理綜化學試卷二(解析版) 題型:填空題
(本題16分)
(1)為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO,當溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì) T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與CO反應(yīng)的化學方程式 .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。
A.T1>T2B.T1<T2 C.T1=T2 D.無法比較
(2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol,
則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
(3)500℃下,在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動。
當合成氨在容器B中達平衡時,測得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為___________;保持溫度和壓強不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)在相同的密閉容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:
ΔH >0
水蒸氣的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表:
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)= ;催化劑的催化效率:實驗① 實驗②(填“>”、“<”)。
(5)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理:使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。
總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極電極反應(yīng)分別為:
4OH--4e-═O2↑+2H2O; 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
3,5—二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,其合成反應(yīng)如下:
該反應(yīng)后的混合物含有:3,5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。
已知:甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃)/(g/cm3) | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | — | 0.7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34.5 | — | 0.7138 | 難溶于水 |
3,5—二甲氧基苯酚 | 172 | 36 | — | 易溶于甲醇、乙醚, 微溶于水 |
現(xiàn)在實驗室對反應(yīng)后的混合物進行分離提純:
(1)利用與其它物質(zhì) 差異較大的特點,可先用蒸餾法分離出甲醇,蒸餾操作時使用的玻璃儀器有:酒精燈、 、溫度計、冷凝管 、接引管、錐形瓶。
(2)①蒸餾出甲醇后,加入乙醚進行 、 操作,有機層在分液漏斗的 層。
②雙項選擇:選用乙醚這種試劑的主要原因是( )
A.乙醚易揮發(fā)
B.3,5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C.乙醚難溶于水
D.3,5—二甲氧基苯酚熔點較低
(3)經(jīng)上述步驟分離得到的有機層再用飽和NaHCO3溶液洗滌,其目的是 。
(4)洗滌完成后,加入無水CaCl2干燥,過濾除去干燥劑,蒸餾除去乙醚,得到固體產(chǎn)物,為進一步提純固體產(chǎn)物還要進行 操作。
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃的條件下,下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的pH=7時,c(SO)= c(NH4+)
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至原體積的10倍后pH=4
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,溶液pH<7
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-) 增大
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省梅州市高一下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中錯誤的是 ( )
A.原子半徑:Cl>S>O B.還原性:Na>Mg>Al
C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味,這種香味來自于
A.食鹽 B.食醋中的乙酸
C料酒中的乙醇 D.料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯
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