7．關(guān)于化合物，下列敘述不正確的是（　　）
A．分子間不能形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

分析 A．分子中沒有-O-H鍵；
B．不同非金屬原子間形成極性鍵，同種非金屬原子間形成非極性鍵；
C．單鍵含有一個(gè)σ鍵，雙鍵含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；
D．醛的溶解性大于烯烴．

解答 解：A．化合物分子中沒有-O-H鍵，不能形成氫鍵，故A正確；
B．分子中存在C=C為非極性鍵，C-H為極性鍵，故B正確；
C．單鍵含有一個(gè)σ鍵，雙鍵含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，所以中存在9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．醛的溶解性大于烯烴，所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、化學(xué)鍵和氫鍵，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，注意相關(guān)概念的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得．
（1）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m＞2n），經(jīng)測(cè)定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣．則x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （請(qǐng)用含x的式子表示）．
（2）某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56t．再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．生產(chǎn)原理如下：
2CH2=CH2+O2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO         ①
2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH             ②
2CH2=CH2+O2+2CH3COOCH$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH═CH2+2H2O   ③
反應(yīng)①中乙烯的利用率為80%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為83.33%，反應(yīng)③中乙酸與乙烯的利用率均為85%．則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．四氯化錫常用作媒染劑、有機(jī)合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點(diǎn)為-33℃、沸電為114℃．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4．

（1）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．整個(gè)制備裝置中有一處不足，改進(jìn)的方法是甲與乙之間連一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（下同）時(shí)甲、丙均需加熱，首先加熱的是甲處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號(hào)是①，裝置戊的用途是防止空氣中水份進(jìn)入丁裝置，同時(shí)可以吸收氯氣尾氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成．
（4）該小組的甲同學(xué)提出，可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測(cè)定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度．
①滴定時(shí)所用指示劑最好是甲基橙[假設(shè)開始出現(xiàn)Mn（ OH）2，沉淀時(shí)的pH約為6，8]．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)從甲中準(zhǔn)確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0mol•L-1的 NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)最低濃度應(yīng)大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用數(shù)字序號(hào)填空：
有①NH2CH2COOH   ②CH2OH（CHOH）4CHO  ③（C6H10O5）n（纖維素）   ④HCOOC2H5        ⑤苯酚       ⑥HCHO等物質(zhì)，其中：
（1）難溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時(shí)可與水任意比例互溶的是⑤，檢驗(yàn)它通常用氯化鐵溶液
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②④⑥．
（3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是①②③．
（4）能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是②⑤⑥，能水解的是③④．
（5）能跟鹽酸反應(yīng)的是①④，能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．則A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（　�。�
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，用等電子原理判斷，下列分子或離子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是（　　）
A．SO3B．PCl3C．NO3-D．BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．在25℃、101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．
（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）：V（H2）=$\frac{a-10}{20-a}$．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是10L～20L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（把序號(hào)填寫在橫線上）：①②③④．
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w．
（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用：鎂條引燃劑；氯酸鉀助燃劑；蒸發(fā)皿盛沙為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿．

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