Question

【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

（1）寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（2）某溫度下，0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是______________________，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=________。(H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3－)+2c(HPO32－)(填“>”“<”或“=”)

Answer 1

【答案】 H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O c(H+)＞c(H2PO3-)＞ c(HPO32-) 8.3×10-3 =

【解析】試題分析：本題考查弱酸的電離平衡，電離平衡常數(shù)的計算，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。

（1）亞磷酸是二元酸，亞磷酸與少量NaOH反應(yīng)生成酸式鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3PO3+NaOH=NaH2PO3+H2O，亞磷酸為弱酸不改寫成離子，NaOH、NaH2PO3改成離子形式，亞磷酸與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O。

（2）亞磷酸是二元酸，在亞磷酸溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3-、H2PO3-H++HPO32-，由于第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離起抑制作用，則溶液中除OH-外其他離子濃度由大到小的順序是：c（H+）c（H2PO3-）c（HPO32-）。由于第二步電離遠(yuǎn)小于第一步電離忽略不計，溶液中c（H+）c（H2PO3-）=2.510-2mol/L，c（H3PO3）=0.1mol/L-2.510-2mol/L=0.075mol/L，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=[ c（H+）·c（H2PO3-）]/ c（H3PO3）=（2.510-2）20.075=8.310-3。

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH，溶液中一定存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO3-）+2c（HPO32-），由于溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），則所得溶液中c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）。