【題目】已知水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列說法正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）降低

C. 向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反應方向移動，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H＋）降低

【答案】C

【解析】A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c（H+）增大，則pH減小，選項A錯誤；B．向水中加入氨水，c（OH-）增大，平衡逆向移動，選項B錯誤；C．向水中通入CO2，導致c（H+）增大，平衡逆向移動，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，選項C正確；D．向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根離子會和氫離子反應，c（H+）減小，導致平衡正向移動，c（OH-）增大，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：

（1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

（2）濾渣的成分是______。

（3）結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。

（4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，______，（實驗中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來。

B. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種。

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1905年，德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術(shù)，其反應方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0。下圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是

A. L代表的是壓強，且L1>L2

B. L代表的是壓強，且L1<L2

C. L代表的是溫度，且L1<L2

D. L代表的是溫度，且L1>L2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

B. a點由水電離出的c（H＋）＝1.0mol/L

C. b點：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

D. c點：c（Cl－）＝c（NH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在兩個均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①R點平衡常數(shù)K=__________________。

②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判斷的理由是______________。

③下列能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。

A．使用高效催化劑 B．通入He氣體使體系的壓強增大

C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

(2)已知：反應I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I和Ⅱ。為分析該催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，反應關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_________(填“I”或“II”)。520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質(zhì)，使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為___________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mol e-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為___________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. 當a值為30時，b值為0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. H2分子中含σ鍵而N2分子中還含π鍵

B. π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的

C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D. σ鍵一定是有s軌道參與形成的

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