已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為 192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)之比應(yīng)為

A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11

A

【解析】

試題分析：假設(shè)191和193的個(gè)數(shù)比是x：y，則(191x+193y)÷(x+y)= 192.22。所以x：y=39：61，故選項(xiàng)是A。

考點(diǎn)：考查元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)比的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變

C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三上學(xué)期聯(lián)合教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于0.10 mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3→Na＋+H＋+CO32-

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3- )+c(CO32-)

D．溫度升高，c(HCO3- )增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語作答：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑤、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)? 。（填離子符號(hào)）

（2）⑧、⑨、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為 。（用化學(xué)式表示）

（3）寫出⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式： 。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫出它在堿性溶液中的電離方程式 。

（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（6）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。

①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②Y由④⑥⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是

A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是

A．NaF、HNO3 B．Na2O、H2O C．HCl、MgCl2 D．CO2、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)---選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 區(qū) I-的最外層電子排布式為

（2）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為 。

（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2

（4）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）ClO2—的空間構(gòu)型為 型，中心氯原子的雜化軌道類型為 ，

（6）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下圖點(diǎn)滴板上有四組溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫不正確

A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe3＋ + 3SCN－＝Fe(SCN)3 B．b反應(yīng)：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

C．c反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O D．d反應(yīng)：Fe2＋+ 2H＋+ H2O2＝Fe3＋+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是

A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水

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