已知下列反應均為放熱反應，其中反應熱最小的是


  1. A.
    2A(l) + B(l) =2C(g)   △H1
  2. B.
    2A(g) + B(g) = 2C(g)   △H2
  3. C.
    2A(g) + B(g) = 2C(l)   △H3
  4. D.
    2A(l) + B(l) =2C(l)   △H4
C
對于同一種物質，在氣態(tài)時能量最高，固態(tài)時最小。又因為反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應是放熱反應。所以選項C中放出的熱量最多，放熱越多，△H越小，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）I．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是
向丙燒杯中加入水2.25g
向丙燒杯中加入水2.25g
．
II．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g） 
高溫
 2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應BaSO4（s）+2C（s）
高溫
 2CO2（g）+BaS（s）△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
，
硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
放熱
放熱
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
（選填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關系是：
K=
K1
K2
K=
K1
K2
．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
75%
75%
．
（5）若在800℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=
x
x
．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
4
9
4
9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
放熱
放熱
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
（選填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
75%
75%
．
（4）若在800℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=
x
x
．
（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
0.44
0.44
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K1；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；

則K1、K2、K3之間的關系是：                            。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式               ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學式)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分） 向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為              。

（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是                      ，t5時引起平衡移動的條件是                      。

（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是          。

（4）該反應的化學方程式可以表示為：                                          ，正反應為            （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（5）反應開始時加入的B的物質的量為                  。

 

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