【題目】請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。

【答案】2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2（氯氣置換出硫單質(zhì)、氯氣置換出氮?dú)獾龋?/span>

【解析】

常見(jiàn)的置換反應(yīng)類型有金屬置換非金屬，金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，非金屬置換金屬等類型，可以根據(jù)元素和化合物的知識(shí)并歸納中學(xué)階段所有情況的置換反應(yīng)來(lái)回答。

根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)以及參加反應(yīng)的元素的要求，歸納中學(xué)階段的置換反應(yīng)，得出符合條件的反應(yīng)可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案為：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

（2）B生成A的化學(xué)方程式______________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素.

U

Y

(1)元素Z在周期表中位于第 ______ 族，我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬海水空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則該電源負(fù)極反應(yīng)為 ______

(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______ ，由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______。

(3)V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ______

一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后，僅改變?nèi)绫碇蟹磻?yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是 ______(選填序號(hào))。

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率

③向含4molV的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D中坐標(biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖______

相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為的KZ和溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較 ______

A.前者多一樣多后者多無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為、體積均為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.HY的酸性強(qiáng)于HX

B.HX的電離程度：

C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的相等

D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理是：①Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：②C（石墨）(金剛石）。以下表述正確的是（ ）

A.金剛石屬于原子晶體

B.反應(yīng)①中各物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸兪?/span>Na2CO3﹥Na﹥CO2

C.石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有范德華力，但沒(méi)有金屬鍵

D.干冰晶體中，與1個(gè)CO2分子緊鄰且等距的CO2分子有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1

②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3

寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學(xué)方程式：___。

（2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：

①生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的___（填選項(xiàng)）。

a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0

c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0

②用合成氣制備甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)（不發(fā)生其他反應(yīng)）。四個(gè)容器中起始時(shí)壓強(qiáng)、容積均相同，維持恒溫，控制條件如下表；

編號(hào)

條件控制

CO(g)/moL

H2(g)/moL

CH3OH(g)/moL

A

維持恒容

0.2

0.4

0

B

維持恒容

0.1

0.2

0.1

C

維持恒容

0.4

0.8

0

D

維持恒壓

0.4

0.8

0

達(dá)到平衡時(shí)，四個(gè)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是___（用字母表示）。

（3）在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H/span>2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，K的值為___。

②該反應(yīng)的△H___0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是___。

③氫碳比：X___2.0（填“>”“<”或“=”）。

④在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）___P點(diǎn)的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.a點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去溶液中混有的少量

C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，增大

D.該溫度下，MnS的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是( )

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

反應(yīng)結(jié)束后，

B

溶液中增大

C

由水電離出的不變

D

固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，不變

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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