14．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B．常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C．0.1mol/LFe（NO3）2溶液：S2-、Na+、SO42-、Cl-
D．0.1mol/LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；
B．常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液，顯弱堿性；
C．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在S2O32-，且Cu2+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液，顯弱堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．S2-、Fe2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．日常生活離不開(kāi)洗滌劑．下列有關(guān)洗滌劑的使用不正確的是（　�。�
A．用純堿溶液清洗餐具上油污B．用稀硫酸清洗水壺里水垢
C．用漂白液洗滌白襯衣上紅色墨跡D．用汽油清洗皮膚上的油漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鎮(zhèn)痛劑M（苯佐卡因）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．M分子式為C8H11NO2
B．1 mol M與NaOH溶液反應(yīng)消耗1 mol NaOH
C．M與鹽酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．與M含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．PTT纖維是一種性能優(yōu)異的聚酯類新型纖維，有廣泛的應(yīng)用前景，PTT的一種合成路線如下：

已知：
①A是一種常見(jiàn)室內(nèi)污染氣體，過(guò)量吸入會(huì)引起白血��；
②B是A的同系物，分子量相差14；
③E為芳香烴，分子量是106，核磁共振氫譜顯示E和F都有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，且F中兩種氫的比例為1：1
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A→C、H→L的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）D的名稱為1，3-丙二醇，F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是氯原子．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）合成PTT反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）L的芳香同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為4組峰的為（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫出以和CH3OH為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．（合成路線流程圖示例如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2015年8月2日，天津港危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)起火并引起爆炸．據(jù)報(bào)道，該危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)中保存著氰化鈉，甲苯二異氰酸酯（TDI）和電石（主要成分為CaC2）等危險(xiǎn)化學(xué)品．
（1）關(guān)于爆炸起因的一種說(shuō)法是消防員用水滅火時(shí)．電石與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w，遇明火發(fā)生爆炸．
①寫出電石主要成分的電子式．
②寫出產(chǎn)生易燃?xì)怏w的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
③電石中的雜質(zhì)硫化鈣也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生的有毒氣體可以用下列哪些試劑吸收D．
A．濃硫酸       B．酸性高錳酸鉀       C．水    D．氫氧化鈉溶液
（2）NaCN有多種無(wú)害化處理方法①H2O2處理法：NaCN+H2O2+H2O→NH3+X推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．
②堿性氯化處理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成無(wú)毒的兩種物質(zhì)，寫出處理過(guò)程中的離子方程式2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，用該法處理含CN-為0.4mol/L的50mL廢水溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下168mL氣體，則CN-的處理率為75%．
③NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各粒子（不包括水分子）的濃度大小關(guān)系為c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的：
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極．電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc．則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．NaHS溶液呈堿性：HS-+H3O+?H2S+H2O
C．4 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與7 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-=2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D．食醋清除熱水瓶膽水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑：W3+＞Z+＞Y2-
B．X、Y都存在同素異形現(xiàn)象
C．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵
D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（　　）
A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，錐形瓶使用前中含有少量水
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡

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同步練習(xí)冊(cè)答案