Question

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B、用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
• C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• D、0.01 mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；
B．酸性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中不會剩余氫氧根離子；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，鋁離子按照1：3與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧化鋁不會溶解．

解答： 解：A．Ca（ClO）₂是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，故A錯誤；
B．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯誤；
D．0.01mol?L^-1NH₄Al（SO4）₂溶液與0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，鋁離子按照1：3與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則銨根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧化鋁不會溶解，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；B、D為易錯點，B注意反應(yīng)環(huán)境、D注意銨根離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子．