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將14% KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g H2O后，得到80 mL 28%的溶液（仍未飽和），此時溶液的物質的量濃度為
[     ]
A.5 mol/L
B.85.5 mol/L
C.6.25 mol/L
D.6.7 mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?僑華中學月考）一定量的質量分數(shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質量分數(shù)為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質量分數(shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質量是
49g
49g
．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為（    ）。
A.2.2mol/L    B.4mol/L    C.5mol/L    D.6.25mol/L

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