下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述II
ANH3溶于水，呈堿性工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)硝酸
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
CNH4Cl受熱分解成NH3、HCl用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
D氫氟酸是強(qiáng)酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．在一定條件下氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；
B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
C．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl；
D．HF酸可以和二氧化硅反應(yīng)．
解答： 解：A．在一定條件下氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮，與NH3溶于水，呈堿性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe（SCN）3而使溶液呈血紅色，與鐵離子的氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，NaCl較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以可以采用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，故C正確；
D．二氧化硅是玻璃的主要成分，HF酸可以和二氧化硅反應(yīng)，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，與氫氟酸的酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)，熟練掌握常見(jiàn)元素化合物知識(shí)，注意D中二氧化硅的特殊性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO-，下列敘述正確的是（　�。�
A、甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c（OH-）減小
C、其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)電離常數(shù)變小
D、其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol?L-1．他的下列操作中使?jié)舛绕偷氖?br />①用量筒來(lái)量取所需濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌
③用玻璃棒引流燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面
④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，不是逐滴加入，因而使溶液液面超過(guò)了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切（　�。�
A、②③④B、③④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫下，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣地定義pD，則該溫下關(guān)于pD敘述正確的是（　�。�
A、純重水中pD=7
B、1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液中，溶液的pD=12
C、1L溶有0.01molDCl的D2O溶液中，溶液的pD=2
D、在100mL0.25mol/LNaOD的重水中，加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過(guò)量酯化反應(yīng)就能進(jìn)行徹底
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離
C、煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化
D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）△H＜0，x（g）+3y（g）?2z（g）△H＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是（　　）
A、恒容時(shí)，通入x氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
B、恒容時(shí)，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C、恒容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D、恒壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl62-+M（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3　  ②還原性：Cl-＞As　 ③每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol　④M為OH-⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物�、轍+前面的配平系數(shù)為6．
A、①③⑤⑥B、①②④⑤
C、①②③④D、只有①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變
B、配制FeSO4溶液時(shí)在溶液中加入稀硫酸
C、合成氨工業(yè)采用高溫條件
D、工業(yè)制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是（　�。�
A、催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B、催化劑可以使原本不能發(fā)生的反應(yīng)得以發(fā)生
C、催化劑只降低正反應(yīng)的活化能
D、催化劑能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

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