Ⅰ、（8分）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

（1）該學(xué)生的操作是　　　   　　（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）。

（2）如不正確，是否一定有誤差？答：　　　　　（填“是”或“否”）

（3）若按此法分別測(cè)定C（H＋）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是　　　　    　　　　。

Ⅱ、（10分）

（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀數(shù)是          mL

（2）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定

 
 
草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。請(qǐng)回答：

①、下列儀器在進(jìn)行滴定時(shí)，絕不可以事先潤(rùn)洗的是       （填編號(hào)）。

甲．酸式滴定管            乙．堿式滴定管             丙．25mL量筒  �。F形瓶

②、滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在     滴定管中。

③、 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是                                     

                                                          。

④、 若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)      （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

 

Ⅰ、 (8分)

（1）錯(cuò)誤的（2）否

（3）鹽酸，醋酸在稀釋時(shí)電離平衡向電離的方向移動(dòng),氫離子濃度變化較小。

Ⅱ、（10分）

 （1）22.60ml

（2）①丁  ②酸式

③最后一滴KMnO4滴入，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色④偏大 （各2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
mL；
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL		 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某堿溶液的pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①該學(xué)生的操作是
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（正確或錯(cuò)誤）．
②如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測(cè)定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化小；
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化�。�
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).

(1)該生的操作方法是否正確?

                                                                   

                                                                   

(2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差產(chǎn)生.

(3)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，結(jié)果會(huì)怎樣?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。試回答：

(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，并分析是否一定有誤差產(chǎn)生。

(3)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH，結(jié)果會(huì)怎樣?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是              。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

   ②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

   ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗

  ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

  ⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

  （2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

①該學(xué)生的操作        （填“正確”或“不正確”），如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差并說(shuō)明理由（若正確則此問(wèn)不用作答）                                   

                                                                      。

②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是          ，原因是                                                       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆陜西省西安市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

⑴有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

①這種錯(cuò)誤操作      （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差。

②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是            。

⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號(hào) _____________

序號(hào)

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石芯

（乙）

B

酸

堿

酚酞

（甲）

C

堿

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

⑶、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見(jiàn)下表。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）

滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）

滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）

消耗鹽酸體積（mL）

①

25．00

0．02

26．40

 

②

25．00

0．04

25．81

 

③

25．00

0．03

25．78

 

④

25．00

0．20

25．96

 

 試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=                    .

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案