100 mL 2 mol/L 鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，能加快該反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量的物質(zhì)是

A．6 mol/L鹽酸    B．醋酸鈉固體    C．硫酸銅溶液     D．金屬鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．d元素的非金屬性最強(qiáng)

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。

B、需加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的。

D、反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A、CH4(g) + O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －akJ·mol—1  ，

這里ΔH代表燃燒熱

B、在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等

C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D、101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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向0.l mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體時(shí)，會引起

A．溶液的pH增大                B．CH3COOH電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱           D．溶液中c(OH－) 減小

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在100℃時(shí)，將0.50 mol N2O4氣體通入到體積為5.0 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，60秒時(shí)體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍，下列說法正確的是

A、前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.010 mol/(L·s)

B、在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C、平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 為0.25mol

D、平衡時(shí)如果壓縮容器體積，則可以提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙烯酸CH2===CHCOOH和油酸C17H33COOH是同系物嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

10

30

c(D)平衡/mol·L－1

0.5

0.5

0.15

反應(yīng)的能量變化/kJ

Q1

Q2

Q3

下列說法正確的是(　　)

A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)v(D)為0.005 mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0 mol·L－1

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