將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是

A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化

B.②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+

C.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原

D.SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:A、三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,顯紅色。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以將SCN-氧化,使紅色消失,故A正確;B、Fe3+具有氧化性,二氧化硫具有還原性,反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子,所以②中紅色褪去,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故B正確;C、SO2中硫元素為+4價(jià),如果還原SCN-,則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價(jià),而SCN須繼續(xù)降低,但SCN-中碳元素顯+4價(jià),不能氧化+4價(jià)的硫,氮元素顯-3價(jià),化合價(jià)不能再降低,硫元素的化合價(jià)為-2價(jià),也不能氧化+4價(jià)的硫,所以對(duì)于SCN,無論原子團(tuán)還是其中原子,均無法氧化二氧化硫,故C錯(cuò)誤;D、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以將SCN-氧化為(SCN)2,相當(dāng)于鹵素單質(zhì)X2,故D正確,答案選C。

考點(diǎn):考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變;二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色.將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去.下列推測(cè)肯定不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”,與氯離子性質(zhì)相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變成血紅色.將該紅色溶液分為兩份,①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去.下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是(    )

A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化

B.②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+

C.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原

D.SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省高三9月調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。下列推測(cè)肯定不正確的是(   )

A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN- 氧化

B.②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+ 還原為Fe2+

C.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN- 還原

D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

 

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