11．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上．
A．分液法         B．蒸餾法      C．過濾法     D．結晶法
（1）C分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）A分離水和汽油的混合物．
（3）D分離從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中獲取硝酸鉀．
（4）B分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

分析 （1）沙子不溶于水，食鹽溶于水；
（2）水和汽油分層；
（3）二者溶解度受溫度的影響不同；
（4）二者互溶，但沸點不同．

解答 解：（1）沙子不溶于水，食鹽溶于水，選擇過濾法分離，故答案為：C；
（2）水和汽油分層，選擇分液法分離，故答案為：A；
（3）二者溶解度受溫度的影響不同，選擇結晶法分離，故答案為：D；
（4）二者互溶，但沸點不同，選項蒸餾法分離，故答案為：B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+（填離子符號）．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7-8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致Al（OH）3（填化學式，下同）溶解、，Mg（OH）2沉淀．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.33.39.4
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2 溶液，然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是CaCO3或CO2．
（5）現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值，請完成下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
Ⅰ．①稱量樣品，②高溫分解，③用濃硫酸吸收水蒸氣，④稱量堿石灰吸收CO2前后的質量，⑤稱出MgO．
Ⅱ.18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=3，b=1，c=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色
C．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀
D．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物燃燒時，生成等物質的量的CO2和H2O，該有機物還能與新制Cu（OH）2懸濁液反應．則該有機物可能是（　�。�
A．CH3CHOB．CH2═CHCOOHC．CH3CH2OHD．CH2═CHCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，
K2SO4K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-，
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．相對分子質量為M的氣態(tài)化合物vL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數(shù)為w的溶液，物質的量濃度為cmol•L-1，密度為ρg•cm-3，則下列說法不正確的是（　�。�
A．相對分子質量M=$\frac{22.4mw}{（1-w）V}$B．物質的量濃度c=$\frac{1000ρv}{Mv+22.4}$
C．質量分數(shù)w=$\frac{Mv}{22.4m}$D．溶液密度ρ=$\frac{cM}{1000w}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在三個等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p），從大到小的順序是（　　）
A．p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．每生成1個的NaClO3轉移10個的電子

C．Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+

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