下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

　 A． 質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等

　 B． 同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質(zhì)子數(shù)相等

　 C． 某物質(zhì)經(jīng)分析僅含一種元素，此物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物

　 D． FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷


考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；混合物和純凈物；膠體的重要性質(zhì)． 

分析： A．根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量氮?dú)�、乙烯的物質(zhì)的量相等，故二者含有分子數(shù)目相等；

B．同溫同壓下，等體積的H2和He的物質(zhì)的量相等，每個(gè)分子均含有2個(gè)質(zhì)子；

C．同種元素組成的物質(zhì)可能互為同素異形體；

D．Fe（OH）3膠體不帶電．

解答： 解：A．氮?dú)�、乙烯的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量氮?dú)�、乙烯的物質(zhì)的量相等，故二者含有分子數(shù)目相等，故A正確；

B．同溫同壓下，等體積的H2和He的物質(zhì)的量相等，氦氣為單原子分子，每個(gè)分子均含有2個(gè)質(zhì)子，則含有質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；

C．由于同種元素組成的物質(zhì)可能互為同素異形體，含一種元素的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，故C正確；

D．Fe（OH）3膠體膠粒帶正電荷，但膠體不帶電，故D錯(cuò)誤，

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、基本概念、膠體性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列三種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)量：托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過(guò)量的 NaOH 溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　↑　

③過(guò)濾：

④洗滌：若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

⑤干燥、稱(chēng)量剩余固體

（二）乙組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見(jiàn)是　　

（填“需要”或“不需要”）

（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（要求寫(xiě)出二點(diǎn)）：　　、　

（三）丙組：實(shí)驗(yàn)方案：12g鎂鋁合金溶液

操作1包括過(guò)濾、洗滌、干燥和稱(chēng)量，并最終得到固體物質(zhì)1.45g．則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　95%　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　�。�

　

A．

同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

　

B．

對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

　

C．

依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

　

D．

從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s

濃度mol•L﹣1

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）mol•L﹣1

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）/mol•L﹣1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為　　%．

（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=　　mol•L﹣1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為　　mol•（L•s）﹣1；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�

 堿性氧化物 酸性氧化物 酸 堿 鹽

A MgO Mn2O7 H3PO4 Ca（OH）2 KAl（SO4）2•12H2O

B Na2O NO2 HNO3 CH3OH NaCl

C Al2O3 SO3 HClO NaOH AgCl

D CaO SiO2 H2S Na2CO3 CH3COONa

　 A． A B． B C． C D． D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在PH=0的無(wú)色透明溶液中，下列各組離子一定能大量存在的是（　　）

　 A． CH3COO﹣、SO42﹣、K+、Mg2+ B． H+、MnO4﹣、K+、Cl﹣

　 C． H+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ D． OH﹣、NO3﹣、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

①R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH

②

請(qǐng)完成下列各問(wèn)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　，D的核磁共振氫譜圖中有　個(gè)峰．

（2）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)　　、　　．

（3）C→D反應(yīng)類(lèi)型為　　．

（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)）　　．

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．能使溴水褪色  c．能發(fā)生酯化反應(yīng) d．可發(fā)生聚合反應(yīng)

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B：　　．

②D+E→W：　　．

③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)﹣OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：　　．

（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)分別寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

ⅰ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)　　．

ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�

　 A． SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力

　 B． Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

　 C． 氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無(wú)水CaCl2干燥

　 D． MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


青蘋(píng)果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明(     )

    A．青蘋(píng)果中只含淀粉不含糖類(lèi)         B．熟蘋(píng)果中只含糖類(lèi)不含淀粉

    C．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖         D．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉

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