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【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA

④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NA

⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數為NA

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

【答案】C

【解析】①甲基中只有9個電子，故1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為9NA

②由反應2H＋＋2e－=H2↑可知，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA，正確

③兩氣體均為0.5mol：2NO＋O2=2NO2，反應后氣體分子數為0.75NA，但同時存在反應2NO2N2O4，故最終氣體分子數小于0.75NA

④正確

⑤正確

⑥當氯氣發(fā)生自身氧化還原反應時，1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數只是NA

⑦水在標況下為液態(tài)，不符合氣體的摩爾體積

故答案為C

練習冊系列答案
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